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键解离能
是指断裂化学键所需的能量。也称为键焓。
对于双原子分子 X-Y，键解离能或键焓定义为断裂一摩尔 X-Y 键所需的能量，如下面的过程所示...
X-Y(g) → X(g) + Y(g)
键焓始终是指在气态条件下断裂键。
平均摩尔键焓是在不同分子环境中可能出现的键的平均值。例如甲烷 CH4
CH4(g) → C(g) + 4H(g)
键焓值用于 Hess 定律计算。
可以通过考虑反应的产物和反应物的键焓来找到反应的标准焓 -
标准焓 = Σ 产物的生成焓 - Σ 反应物的生成焓
对于更强的键，键解离能更高，因为断裂键需要更多的能量。
碳-碳双键比单键更强，需要更多的能量才能断裂。然而，碳-碳双键的强度不是单键的两倍，它只是单键强度的 1.5 倍。
所有化学键都需要能量输入才能断裂，因为键允许组成原子处于更低的能量状态。如果键不为形成它的原子提供更低的能量状态，那么键就不会形成。